Molekularna kinetička teorija: 3 stanja materije
Kaže se da je cijeli svemir formiran od materije i da kad se mijenja, energija se stvara. I kao što je normalno, znatiželjna priroda ljudskog bića dovela je da se u mnogim prigodama zapitamo da se sve ovo pitanje formira. Tijekom povijesti, razni su modeli osmišljeni kako bi to objasnili, budući da je jedan od njih molekularna kinetička teorija .
Prema ovom modelu, materija bi bila sastavljena od temeljne jedinice koja se ne može razumjeti s osjetilima, govorim o atomu. Zauzvrat, atomi su grupirani tako da tvore molekule.
Da bi se dobio klasičan primjer, molekula vode je strukturirana s atomom kisika i dva vodikova atoma (H2O). Ali kinetička teorija ne samo postavlja ovo, nego i zato što postoji Tri temeljna stanja tvari: čvrsta, tekućina i plin .
- Možda ste zainteresirani: "5 vrsta kemijskih veza: ovo je kako se stvar sastavlja
Porijeklo kinetičke teorije
Do formulacije ovog modela dogodili su se različiti događaji koji su omogućili ponudu baze za ponudu ove teorije.
Za početak, koncept atoma rođen je u staroj Grčkoj , pod atomističkom školom, čiji su učenici širili ideju da je atom nedjeljiva cjelina koja tvori sve stvari svemira. Demokrit je bio jedan od njegovih najvećih eksponenata, ali su se prijedlozi sukobljavali izravno s Aristotelovim idejama, koji su dominirali tim vremenima, tako da su prolazili nezapaženo.
Tek je do početka 19. stoljeća kada se ideja atoma ponovno pojavila u području znanosti, kada John Dalton je postulirao atomsku teoriju , što ukazuje na činjenicu da je svaka tvar konfigurirana atomima.
Prije toga, Daniel Bernoulli u 1738 tvrdi da plinovi su bili sastavljeni od molekula koje se međusobno sudaraju i s površinama, stvarajući pritisak koji se osjeća. Nakon pojave atomske teorije, sada je prepoznato da su ove molekule konfigurirane pomoću atoma.
Molekularna kinetička teorija potječe iz skupa studija koje su provedene uglavnom u plinovima i čiji je konačni zaključak bio sličan. Neki od izvrsnih djela su oni koje su napravili Ludwig Boltzmann i James Clerk Maxwell.
- Srodni članak: "9 postulata Daltonove atomske teorije"
Argument
Ova molekularna kinetička teorija postulira da se tvar formira skupom čestica koje su poznate kao atomi ili molekule tih, koji se stalno kreću , Kako se ne prestaju kretati, prije ili kasnije se sudaraju s drugim atomom ili na površini.
Taj se sudar izvodi kinetički, drugim riječima, energija se prenosi bez gubitaka , tako da se atom koji sudaraju ispaljuje u drugom smjeru pri istoj brzini, bez zaustavljanja kretanja. Kinetička energija koja se stvara u sudaru prevodi se u tlak koji se osjeća.
Razlika između stanja materije
Iako se molekularna kinetička teorija rodila iz proučavanja plinovitog stanja, budući da je na njemu bilo mnogo studija koje su dopuštale pisanje ideja, ona također služi za objašnjenje konstitucije tekućina i krutih tvari. Štoviše, on nudi način da se vidi razlika između različitih stanja materije.
Ključna točka leži u stupanj kretanja atoma , Materijal je oblikovan skupom čestica koje su u stalnom gibanju; u plinu, atomi su slobodni i linearno se kreću kroz raspoloživi prostor, pokazujući da karakteristike plinova uvijek zauzimaju sav prostor koji imaju.
U slučaju tekućina, udaljenost između atoma nije tako velika , ali su više zajedno, iako se nastavljaju s manje brzine. To objašnjava zašto tekućina zauzima fiksni volumen, ali se može proširiti na površinu.
Na kraju, u čvrstom stanju atomi su vrlo blizu, bez slobodnog kretanja, iako vibriraju na mjestu. Stoga, krute tvari zauzimaju određeni prostor i ne mijenjaju se u volumenu.
Prema molekularnoj kinetičkoj teoriji, sila koja veže atome zajedno je poznata kao Kohezijska snaga , Njegovo je ime dato jer su krute tvari koje imaju više prisutnosti tih sindikata, tj. Više kohezivno nego tekućina ili plin.
Važnost ovog modela
Zanimljiva stvar o ovoj teoriji je kako se odnosi na postojanje atoma s mjerljivim fizičkim svojstvima, kao što je tlaka ili temperature , Osim toga, ona ima korelaciju s matematičkim formulama zakona idealnih plinova.
Nećemo detaljno razmišljati o tome, ali se, na primjer, slažu s formulama koje ukazuju da atomi imaju veću brzinu pri višim temperaturama. Lako je razumjeti, kako bi led prolazio tekućini, a potom pare, potrebno je nanositi toplinu. Kad se temperatura povisi, molekule H2O dobivaju brzinu i razbiju kohezijske sile, mijenjajući stanje tvari.
