5 vrsta kemijskih veza: ovako se sastavlja materija

Travanj 1, 2024

Stanice našeg tijela, zrak, voda, različiti minerali ... svaki od elemenata koji nas okružuju oni su sastavljeni od različitih vrsta atoma i molekula , Te čestice su osnovna jedinica tvari i dodatno služe razumijevanju koliko bioloških procesa koji se odnose na neuroznanse, kao što je depolarizacija.

Međutim, kako bi se stvorilo nešto složeno kao živi organizam ili razni spojevi ili materijali koje promatramo u našem danu, potrebno je da su atomi grupirani i povezani na neki način. Od kemije je proučen sastav tvari, uključujući elemente koji omogućuju povezivanje različitih atoma. Riječ je o takozvanim kemijskim vezama.

U ovom članku da vidimo kako su glavne vrste kemijskih veza prisutni u prirodi.

Srodni članak: "15 vrsta energije: što su oni?"

Kemijska veza

Podrazumijeva se kemijskom vezom interakcija ili sila koja generira dva ili više atoma za održavanje zajednice na temelju prijenosa elektrona između oba.

Elektrima najudaljenijih slojeva atoma privlači električni naboj atoma koji ga okružuju, a posebno njezinu jezgru. I iako se jezgre odbijaju jedni druge, imajući i pozitivan naboj, privlače se elektroni (negativno napunjeni) svakog od atoma po jezgri druge.

Ovisno o položaju oba, elektronegativnost ili težina ionizirajućeg atoma i elektronsku stabilnost koju svaki atom već posjeduje, moguće je da sila atrakcije između elektrona i jezgre sprečava odbijanje između atoma. Stvorit će se kemijska veza u kojoj će jedan od atoma izgubiti elektrone, a drugi će ih dobiti, postižući konačno stanje u kojem skup od dva atoma doseže stabilnu razinu električnog punjenja.

Srodni članak: "9 postulata Daltonove atomske teorije"

Glavne vrste kemijskih veza između atoma

Ispod možete vidjeti koje su tri glavne vrste kemijskih veza kroz koje se različiti atomi spoje zajedno kako bi formirali različite molekule. Jedna od glavnih razlika između njih su vrste atoma koji se koriste (metalni i / ili nemetalni, što je metalik mali electronegative i non-metallic mnogo).

1. ionska veza

Ionski jedna je od najpoznatijih vrsta kemijskih veza , kao onaj koji se formira kada su spojeni metal i nemetal (tj. komponenta s malom elektronegativnosti s jednim s puno).

Vanjski elektron metalnog elementa privučit će jezgra ne-metalnog elementa, a drugu koja daje elektron prvom. Stvoreni su stabilni spojevi, čiji je spoj elektrokemijski. U ovom spoju nemetalni element postaje anion kada se konačno negativno napuni (nakon primitka elektrona), dok metali postaju pozitivno nabijeni kationi.

Tipičan primjer ionskog vezanja nalazi se u soli, ili u kristaliziranim spojevima. Materijali nastali zbog ove vrste sindikata zahtijevaju veliku količinu energije da bi ih rastopili i obično su teški, iako se lako mogu stisnuti i lomiti. Općenito, oni imaju tendenciju da budu topljivi i lako se mogu otopiti.

2. Kovalentni linkovi

Kovalentna veza je vrsta veze karakterizirana time, da dva atoma koji se spajaju imaju slična ili čak identična elektronegativna svojstva. Kovalentna veza znači da oba atoma (ili više, ako se molekula sastoji od više od dva atoma) dijele elektrone međusobno, bez gubljenja ili povećanja količine.

Ova vrsta veza je ona koja obično čini dio organske tvari, poput one koja konfigurira naš organizam, a oni su stabilniji od onih iona. Njegova točka taljenja je niža , do točke da su mnogi spojevi u tekućem stanju i obično nisu dirigenti struje. Unutar kovalentnih veza možemo pronaći nekoliko podtipova.

Nepolarna ili čista kovalentna veza

To se odnosi na vrstu kovalentne veze u kojoj se dva elementa spajaju s istom razinom elektronske reaktivnosti i čije sjedinjenje ne uzrokuje da jedan od dijelova izgubi ili dobije elektrone, biti atomi istog elementa , Na primjer, vodik, kisik ili ugljik su neki elementi koji se mogu vezati na atome istog elementa da bi se formirale strukture. Nisu topljivi.

Polarna kovalentna veza

U ovoj vrsti kovalentne veze, zapravo najobičnije, atomi koji dolaze zajedno su različitih elemenata. Obje imaju sličnu elektronegativnost iako nisu identični, s kojima imaju različite električne naplate. Ni u ovom slučaju nisu elektroni izgubljeni u bilo kojem od atoma, ali ih dijele.

Unutar ove podskupine nalazimo i bipolarne kovalentne veze, u kojima postoji atom donora koji dijeli elektrone i drugi ili drugi receptori koji imaju koristi od tog ugrađivanja.

Ove vrste veza formiraju se osnovne stvari i bitne za nas kao vodu ili glukozu.

3. Metalna veza

U metalnim vezama dva ili više atoma metalnih elemenata su spojeni zajedno. Ova veza nije posljedica privlačnosti dvaju atoma, nego kationa i elektrona koji su bili slobodni i strani, čineći takvu stvar. Različiti atomi konfiguriraju mrežu oko ovih elektrona, s uzorcima koji se ponavljaju. Ove strukture obično se pojavljuju kao čvrste i dosljedne elemente , deformirati, ali teško se slomiti.

Također, ova vrsta veze povezana je s električnom vodljivosti metala, jer su njihovi elektroni slobodni.

Kemijske veze između molekula

Iako su glavne kemijske veze prethodne, Na razini molekula možemo pronaći druge modalitete , Neki od glavnih i najpoznatijih su sljedeći.

4. Van der Waalsovim snagama

Ova vrsta sindikata događa se između simetričnih molekula i djeluje kao funkcija atrakcije ili odbijanja između molekula ili interakcije iona s molekulama. Unutar ove vrste sindikata možemo naći jedinstvo dvaju trajnih dipola , dva dipola inducirana ili između trajnog i induciranog dipola

5. Vodikova veza ili vodikov most

Ova vrsta veze između molekula je interakcija između vodika i drugog elementa visoke polarnosti. U tim vezama vodik ima pozitivan naboj i privlači polarne elektronegativne atome , stvarajući interakciju ili most između oba. Spomenuto je sindikat znatno slab. Primjer se nalazi u molekulama vode.